1.原子半径
原子半径影响因素：
电子层数越多，半径越大；核电荷数越多，半径越大。
原子半径大小变化规律：
同一周期（能层同），从左到右（核电荷数增多），半径增大；
同一主族，从上到下（能层增多），半径增大；
电子层结构相同（能层同），核电荷数多的原子（或离子），半径小；
同一元素的原子（或离子），核外电子数越多，半径越大。
2.电离能
概念： 单位KJ/mol
规律：同一周期，从左到右增大趋势（ⅡA、ⅤA反常）；同一主族，从上到下减小
应用：第一电离能越小，金属性越强（一般）
；多级电离能判断最外层电子数（元素化合价）
3.电负性
概念：
规律：同一周期，从左到右，电负性增大（0族除外）
同一主族，从上到下减小。
应用：电负性性值越大（氟最大），非金属性越强；化合物中，电负性大的吸引电子能力强显负价
4.金属性与非金属性
概念：
规律：
同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；
同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
金属性、非金属性强弱比较依据：
